Question

X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

Answer

C

【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素；A．Y离子为Na+，有两个电子层，而W离子为N3-，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确；C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C错误；D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法是解本题关键。本题的易错点是D，要注意碳的氢化物有很多种。