下列变化过程中，破坏极性共价键的是
A. 碘的升华 B. 硅的熔化 C. 食盐电离 D. 氯化氢溶于水
下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 钢铁生锈 B. 食物变质 C. 溶洞形成 D. 氯气消毒
某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称______________。
（2）写结构简式：A__________。D_____________。
（3）写出反应Ⅱ的反应条件：_________________。
（4）写出反应类型：A→B__________。C→D__________。
（5）写出G→H的化学反应方程式：________________________________________。
（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、___________。
①发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 ③属于不同类别的有机物
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。
（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。
（3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）
a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1） H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。
（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）
（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:
（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。
（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。
上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
（5）写出反应II的离子方程式：_________；
（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。
