氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):
已知:
完成下列填空:
(1)写出反应所需试剂与条件。①________________③________________
(2)写出反应类型。②_________________④________________
(3)写出D的结构简式。___________________
(4)写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________
i.能发生银镜反应
ii.不存在-O-O-结构
iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基
(5)设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________
(合成路线常用的表示方式为:)
(6)根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________。
某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空:
(1)A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2,写出加热时发生反应的化学方程式。___________________________
(2)若用C装置收集氨气,请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。
_____________
为防止倒吸,导管出口末端可以连接__________(选填序号)。
(3)若用上述装置探究氨气的还原性,将装置C替换为下图,从d中同时通入纯净干燥的氯气,发生反应:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
写出装置C中的现象_______________________
检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________
(4)写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。________________________
设计实验证明:稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________
利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。
完成下列填空:
(1)该反应中被氧化的元素是__________;写出该反应的平衡常数表达式:K =_____________。
(2)若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.混合气体颜色保持不变
b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3
d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol,则这段时间内v(NO) =__________(用相关字母表示并注明单位)。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施:_____________、_____________。
(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用方程式表示其原因_______________
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的浓度变化如图所示,请解释原因。
__________________
电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外未成对电子数是______个;
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
(3)第二段过程中,产物属于共价化合物的电子式是___________,其属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
(5)综合两段反应,处理含有0.01 mol NaCN的废水,至少需NaClO________mol。
(6)请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳:_____________。
用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向,其发生的化学方程式如下:
CO2+3H2CH3OH+H2O;CO+2H2CH3OH
若CO2和CO混合气共消耗H210mol,生成甲醇4mol,则参加反应的CO2是
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
以下实验操作方法正确的是
A. 除去Cl2中的HCl:将混合气体通过AgNO3溶液
B. 除去C2H6中的C2H4:将混合气体通过酸性KMnO4溶液
C. 检验CO2中是否混有HCl:将气体通入饱和NaHCO3溶液
D. 检验Cl2中是否混有空气:将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中