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氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略): ...

氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

已知:

完成下列填空:

(1)写出反应所需试剂与条件。①________________________________

(2)写出反应类型。②_________________________________

(3)写出D的结构简式。___________________

(4)写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________

i.能发生银镜反应

ii.不存在-O-O-结构

iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基

(5)设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________

(合成路线常用的表示方式为:

(6)根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________

 

Cl2、Fe(或FeCl3) CH3OH、H2SO4、加热 氧化 取代 、、(合理即可,2分) 与苯环直接相连的Cl(受到苯环影响,活性降低,)难以被取代 【解析】根据反应②生成物结构简式可判断A是甲苯,发生取代反应生成B,B的结构简式为。B发生氧化反应将甲基转化醛基。根据反应③生成物分子式可判断该反应是羧基与甲醇发生酯化反应;根据D的分子式可知反应④是羟基倍氯原子取代,则D的结构简式为;D发生已知信息的反应生成氯吡格雷。 (1)根据以上分析可知反应所需试剂与条件分别是:①Cl2、Fe(或FeCl3);③CH3OH、H2SO4、加热;(2)根据以上分析可知反应②是氧化反应,④是取代反应;(3)D的结构简式为。(4)i. 能发生银镜反应,含有醛基;ii. 不存在-O-O-结构;iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基,因此符合条件的有机物结构简式为 、、;(5)从A的相邻同系物合成聚苯乙烯,则该物质是乙苯,其合成路线为。(6)反应⑤中与苯环直接相连的氯原子没有被取代,则结论是:与苯环直接相连的Cl(受到苯环影响,活性降低)难以被取代。 点睛:该题的难点是同分异构体书写和合成路线设计。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物。同分异构体类型类型通常有:碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。  
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考点分析:
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某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空:

(1)A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2写出加热时发生反应的化学方程式___________________________

(2)若用C装置收集氨气请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。

_____________

为防止倒吸,导管出口末端可以连接__________(选填序号)

(3)若用上述装置探究氨气的还原性,将装置C替换为下图,从d中同时通入纯净干燥的氯气,发生反应:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

写出装置C中的现象_______________________

检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

(4)写出氨水中NH3·H2O的电离方程式________________________

设计实验证明:稀释氨水时上述电离平衡会发生移动_________________________

 

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+QQ>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。

完成下列填空:

(1)该反应中被氧化的元素是__________;写出该反应的平衡常数表达式:K =_____________

(2)若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______选填编号)。

a.混合气体颜色保持不变                       

b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3         

d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol则这段时间内v(NO) =__________(用相关字母表示并注明单位)。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施__________________________

(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用方程式表示其原因_______________

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的浓度变化如图所示,请解释原因。

__________________

 

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电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:

①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)

完成下列填空:

(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外未成对电子数是______个;

O2—Na+Cl中半径最小的是_____________

(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________

(3)第二段过程中,产物属于共价化合物的电子式是___________,其属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)已知:NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

(5)综合两段反应,处理含有0.01 mol NaCN的废水,至少需NaClO________mol。

(6)请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳:_____________

 

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用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向,其发生的化学方程式如下:

CO2+3H2CH3OH+H2O;CO+2H2CH3OH

若CO2和CO混合气共消耗H210mol,生成甲醇4mol,则参加反应的CO2

A. 1 mol    B. 2 mol    C. 3 mol    D. 4 mol

 

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以下实验操作方法正确的是

A. 除去Cl2中的HCl:将混合气体通过AgNO3溶液

B. 除去C2H6中的C2H4:将混合气体通过酸性KMnO4溶液

C. 检验CO2中是否混有HCl:将气体通入饱和NaHCO3溶液

D. 检验Cl2中是否混有空气:将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中

 

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