我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是( )
A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化
B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同
C. Sm元素的近似相对原子质量为150
D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62
下列化学用语正确的是（ ）
A. 作为相对原子质量标准的原子614C B. HCl的电子式 
C. 氯离子结构示意图 
D. CO2的结构式 O=C=O
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
已知：
完成下列填空：
（1）写出反应所需试剂与条件。①________________③________________
（2）写出反应类型。②_________________④________________
（3）写出D的结构简式。___________________
（4）写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________
i.能发生银镜反应
ii.不存在-O-O-结构
iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基
（5）设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________
（合成路线常用的表示方式为：
）
（6）根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________。
某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空：
（1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。___________________________
（2）若用C装置收集氨气，请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。
_____________
为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为下图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
写出装置C中的现象_______________________
检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________
（4）写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。________________________
设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________
利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。
完成下列填空：
（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。
（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。
a．混合气体颜色保持不变
b．NO2和NO的体积比保持不变
c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3
d．体系中气体密度保持不变
（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。
（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。
（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________
（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。
__________________
电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。
（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。
