Question

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗 5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为

A．＋8Q kJ·mol^－1                          B． －16Q kJ·mol^－1

C．－8Q kJ·mol^－1                          D． ＋16Q kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题解析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，

2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，

即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，

则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．

考点：有关反应热的计算