化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
下列关于碳族元素的说法中，错误的是 （ ）
A. 它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B. 碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C. 碳族元素原子的最外层都有4个电子
D. 主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定
如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是
① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2
B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2
C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2
D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2
