NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol FeCl3完全水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 NA
B. 将 1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2NA
C. 12g石墨中含有3NA个C﹣C共价键
D. 10℃时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
D. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖
化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，路线如下：
（1）已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式____________，C→D的化学方程式是______________，该反应的类型是：_______________。
（2）写出化合物B的结构简式_______________，实验制取B反应的化学方程式_______________。乙醇中官能团的名称是_________。
进一步合成X线路如下：
已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②
（3）写出H→X的化学方程式是_________________，反应类型是____________________。
（4）若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）____________________
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A____________________、B____________________。
（2）上述实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是____________________。
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
____________________，____________________
（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：__________________，因为：____________________。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________。
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。
工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O2
2H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。
已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。
（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。
（5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。
现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
（1）A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是__________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式____________________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。
