Question

煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

a．体系的压强不再发生变化	b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)
c．c(SO2) = c(SO3)	d．气体总质量不再变化

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO₂的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na₂SO₃溶液呈碱性，可吸收尾气SO₂。Na₂SO₃溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

Answer

雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。 K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 变小 a CaSO4 因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。 SO32－ +H2O OH－+HSO3－， HSO3－ +H2O OH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分） Na+ SO32－ OH－ HSO3－ H + NaHSO3、Na2SO3、 NaCl

【解析】（1）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，因此雨水样品pH值变小；（2）根据反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)可知化学平衡常数表达式K＝[SO3]2/([SO2]2[O2])；正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向进行，K变小；（3）a．正反应体积减小，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，a正确；b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，b错误；c．c(SO2) = c(SO3)不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，c错误；d．根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，d错误，答案选a。（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，产生的SO2与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，因此这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4。（5）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大，能较快的生成酸式盐，所以通SO2通入澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。（6）亚硫酸根离子水解，因此Na2SO3溶液呈碱性，离子方程式为SO32－ +H2OOH－+HSO3－，HSO3－ +H2OOH－+H2SO3；溶液显碱性，因此常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列Na+＞SO32－＞OH－＞HSO3－＞H +。（7）在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，亚硫酸钠首先与盐酸反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠。由于常温下，NaHSO3溶液呈酸性，所以盐酸不足，亚硫酸钠过量，则溶质的主要成分有NaHSO3、Na2SO3、 NaCl。

点睛：本题考查的较为综合，难度较大。平衡状态的判断要抓住平衡状态的特征和判断依据，如果判断的物理量是变量，当变量不再发生变化时说明反应达到平衡状态。二元弱酸盐与盐酸反应时是分步进行的，例如碳酸钠、亚硫酸钠等。注意反应的先后顺序以及电离程度和水解程度的相对大小比较来判断溶液的酸碱性。