设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 将1molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B. 标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA
C. 25℃时，pH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA
D. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅
用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）乙烯的电子式为__________________。
（2）乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为________________________。
（3）芳香烃 
的名称是_________________。
（4）实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。
（5）反应④的化学方程式为_______________________。
（6）验证反应③已发生的操作及现象是___________________。
（7）写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式_________。
a．苯环上只有两个取代基 b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有两种 d．能发生酯化反应
煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。
（2）反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。
a．体系的压强不再发生变化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．气体总质量不再变化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。
利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。
a．Al活泼性大于Ba | b．Ba沸点比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定 |
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
