化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是
A. 食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
B. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
C. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
D. 向海水中加明矾可使海水淡化
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为___。
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。
（6）写出E→F的化学反应方程式：________________。
（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________ 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为__。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。
冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:
（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。
（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。
a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O
硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。
