Question

A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L^-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

B. D元素氧化物的水化物一定是强酸

C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

D. 氢化物还原性：C >D

Answer

D

【解析】由题意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.1mol/L)溶液的pH，B对应pH=13，说明B是钠，A对应pH=1，A是氮，C对应pH＜1，所以C是硫，D对应pH=1，所以D是Cl。A. 一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：C离子>D离子> A离子>B离子，故A错误；B. 次氯酸是弱酸，故B错误；C. 钠离子不水解，不都能破坏水的电离平衡，故C错误；D. 元素的非金属性越弱，氢化物还原性越强，非金属性：C ＜D，则还原性：，故D正确；故选D。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH＜1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。