Question

25℃时，向10 mL mol·L^-1H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

A. NaHA的电离方程式为NaHANa⁺+HA^-

B. B点：c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)

C. C点：c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA ^-)

D. D点：c(Na⁺)>c(A^2-)>c( HA ^-)>c(OH^-)>c(H⁺）

Answer

B

【解析】25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液发生反应，当滴入20ml恰好完全反应生成Na2A溶液，溶液显碱性，当溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，当加入氢氧化钠溶液体积10ml，反应为H2A+NaOH=NaHA+H2O，溶液pH＜7显酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度。A. NaHA属于强电解质，完全电离，电离方程式为NaHA=Na++HA-，故A错误；B. B点为NaHA溶液，溶液中存在物料守恒，c (Na+)=c (H2A)+ c( HA-)+c (A2-)，电荷守恒，c (Na+)+ c(H+)= c( HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，处理得：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，故B正确；C. C点溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，根据电荷守恒，c (Na+)+ c(H+)= c( HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于c (OH-)=c (H+)，因此c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，故C错误；D. D点是Na2A溶液，A2-离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c (Na+)＞c (A2-)＞c (OH-)＞c (HA-)＞c(H+)，故D错误；

点睛：本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算，明确图象曲线对应溶质为解答关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。