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抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件...

抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):

(1)A中含氧官能团名称是______;简述证明A含有该官能团的实验方法:_________

(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为_______;①~⑥的反应中属于加成反应的是____ (填序号)。

(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:

a.可发生银镜反应;  b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为__________

(4)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________

(5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:__________(空格内有几步,写几步。)

 

(酚)羟基 用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基 3,4-二羟基苯甲醛 ③ 【解析】(1)A为,其中含氧官能团是羟基; A中羟基与苯环直接相连,检验酚羟基可以用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基,故答案为:羟基;用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FCCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基; (2)B为,若以醛基为母体,用系统命名法,则B的名称为3,4-二羟基苯甲醛;根据流程图中前后物质结构的差别,反应①为取代反应;反应②为取代反应;反应③为加成反应;反应④为消去反应;反应⑤为脱羧反应,不属于加成反应;反应⑥为取代反应,属于加成反应的是③,故答案为:3,4-二羟基苯甲醛;③; (3)C为,芳香化合物H是C的同分异构体。a.可发生银镜反应,说明含有醛基,属于醛或甲酸酯; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体,说明含有羧基;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为,故答案为:; (4)反应⑥属于取代反应,反应的化学反应方程式为,故答案为:; (5)以苯甲醛()为起始原料合成 ,首先要合成单体,而合成,根据题干G的合成路线中的反应③、④、⑤,需要合成,再合成,因此合成路线为,故答案为:。  
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考点分析:
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法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:

I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O

Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________

(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:

 

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

 

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______

(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________

(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。

 

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从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:

表1:各物质的Ksp数据如下表:

物质

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

 

表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

 

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

 

 

根据以上信息,回答下列问题:

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是____________

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________;此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl-+4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式______________

(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量,(每升溶液中含有的亚铁离子的质量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待测液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,则x的值为________(精确到小数点后两位)。

(5)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______

 

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为研究哈伯法合成氨反应,T℃时,在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反应如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.0kJ•mol-1相关键能数据如下:

 

N≡N

H-H

N-H

键能数据( kJ/mol)

946

436

X

 

若25min时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题:

(1)0-25min内,反应的平均速率v(H2)为_________;表中X=_________________

(2)T℃时,该反应的平衡常数K=_____________ (用最简分数表达)。

(3)T℃时,若起始充入8mol N2和24 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c( H2)在右图中相应的点为_____(填字母)。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)  △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)  △H2

若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-lH2O( g) =H2O(1)    H =-44kJ·mol-l  则△H2=_______________

(5)氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:

写出步骤I的化学方程式:_________________

(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:

由图可知,钯电极B是电解池的________(填“阴极”或“阳极”);钯电极A上的电极反应式为________

 

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化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置(夹持仪器略):

化学镀银中的反应如下:

I4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2+4HNO3+H2O

Ⅱ:NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ:Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8~9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________

(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗,下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____(填选项字母)。

A.防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B.使漏斗中液体顺利流下

C.减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D.方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制,一般速率越慢,银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________

(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗,被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下:

I:非金属镀件镀前质量为20. 000克,镀后质量(已清洗干燥)为21. 728克;

Ⅱ:量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

则ψ1= __________;ψ2=____________

(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,已知该反应的氧化产物为磷酸,写出该反应的离子反应方程式:________

 

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25℃时,向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

B. B点:c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C. C点:c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

D. D点:c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+

 

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