Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

Answer

C

【解析】

试题分析：反应a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O是分解反应，在该反应中元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应。由于在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可得氧化性HClO3＞O2；B．物质在发生反应前后物质的质量不变。氧化还原反应前后电子得失数目相等，3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O分解产生的气体lmol混合气体质量为45g，同时符合质量守恒和电子守恒，正确；C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，但是不能说酸性HClO3＞H2SO4，错误；D．若化学计量数a=8，b=3，则根据元素的原子守恒可得：2c+d=8;2e+d=8；24=6+4d+e,根据电子守恒可得：10c=12+2d。解得d=4;c=e=2.该反应转移电子数为20e－,正确。

考点：考查守恒的方法在确定方程式及电子转移、物质的氧化性、还原性强弱的关系的知识。