Question

锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是

①锌片溶解32.5 g②溶液PH变小③铜片析出l gH₂④e^-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌

A. ①和③    B. ①和④    C. ②和③    D. ②和④

Answer

A

【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，消耗H+溶液的pH增大，原电池工作时电子从负极流向正极；设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g           2g     2mol
x             y      1mol
x=32.5g、y=1g，
故选A。

点睛：准确理解原电池原理，并结合电子守恒是解题关键，锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析。