锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A. 电解质溶液中K+向负极移动
B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大
C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L
a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为
A. a＞c＞e＞d＞b B. d＞a＞b＞c＞e C. d＞b＞a＞c＞e D. e＞d＞a＞b＞c
锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是
①锌片溶解32.5 g②溶液PH变小③铜片析出l gH2④e-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2S04 | CuSO4~ | FeCl2 |
A. A B. B C. C D. D
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
