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分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相...

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

D 【解析】原电池的正极金属和连接外接电源负极的金属因富余电子，理论上不被腐蚀。B、D两项中，Zn片被保护，不受腐蚀，其中D项中Zn与电源负极相连，起防腐措施效果更好；C项中形成原电池，Zn是负极，其腐蚀速率比A项中Zn片快，则D中金属腐蚀速率最慢，答案为D。 点睛：同一种金属在同样的电解质溶液中腐蚀快慢的比较，有如下规律(由快到慢)：①与外接电源正极连接的金属>②原电池的负极金属>③单独在电解质溶液中并与其反应金的属>④原电池中的正极金属(或与外接电源负极连接的金属)。  
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考点分析：
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关于如图所示装置的叙述，正确的是(  )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

 

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为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（   ）

①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOHA、①②          B、③         C、③④         D、④

 

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现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同

D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

 

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在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应： 2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中， Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的   (   )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动

 

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