Question

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c(CH3COO-)增大，平衡向着逆向移动，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质电离平衡的影响因素的相关知识。