Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（    ）

A. 若在1 L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂ (g)

D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃

Answer

A

【解析】选项A中，此时CO和水蒸气的物质的量都是0.4mol，而CO2和氢气的物质的量都是0.6mol，则此时＞1，因此反应没有达到平衡状态，A不正确；根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，C正确；如果＝，则此时K＝，即温度是1000℃，D正确，答案选A。

点睛：在利用平衡常数进行有关计算和判断时，应该仅仅抓住平衡常数的概念，即化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值；其次还需要注意平衡常数只与温度有关系，而与其它条件是无关系的。