如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；
同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。
(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。
(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、
___________________________________________ 。
（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为 ；该温度下，反应的平衡常数为 ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（1）在原电池中，通常较活泼的金属做_____极，发生_______反应；
电解池中，与电源正极相连的极是_______极，发生________反应。
（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生_____腐蚀，正极反应式为________________。
②若试管内液面下降，发生_______腐蚀，正极反应式为_______________。
下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
