Question

X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B. X₂Z₂的电子式为：

C. X₂Z的沸点比X₂W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

Answer

B

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, 则Y为N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na元素，Z为O元素，Z和W是同族元素，则W为S元素，根据周期数之和为11，则X为第一周期的H元素；A．O2-和Na+的离子结构相同，核电荷数大离子半径小，S2-比O2-、Na+多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为：S2->O2->Na+，故A正确；B．H2O2是共价化合物，其电子式为，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S的沸点高，故C正确；D．常温下Al遇浓硝酸钝化，则常温下浓硝酸溶液可以用铝制容器盛装，故D正确；答案为B。