Question

室温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸    B. 水的电离程度a点大于b点

C. 当pH=2时，HA溶液中    D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B^-)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】A．由图示可知，室温下浓度相等的HA和HB，HA的溶液pH小，即HA的酯性比HB强，但0.1mol/LHA的pH=2，说明HA也为弱酸，故A错误；B．HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制，a点和b点溶液的pH相等，说明水的电离程度相同，故B错误；C．0.1mol/LHA溶液中pH=2，则此时c(H+)=c(A-)=0.01mol/L，c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L， ，故C正确； D．等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后得到NaB溶液，因B-的水解溶液显碱性，离子浓度关系大小为： c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误；答案为C。