下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成－1价离子
C. 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：
已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：
-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。
②
（-NH2易被氧化）
③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称为_________。
（2）E→F的反应类型为__________。
（3）B→C的化学反应方程式为___________。
（4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。
（5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。
① 能与NaOH溶液反应 ② 苯环上有两个取代基 ③ 遇氯化铁溶液不显色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。
（6）写出以甲苯为原料合成
的流程图（无机试剂任用）_______
【化学-选修3：物质结构与性质】
南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。
A.同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。
（3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。
A．酸性：HNO2>HNO2
B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化
C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3
（4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。
（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。
“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：
己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：
物质 | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS | Fe(OH)3 | |
Ksp | 6×10-36 |
|
| 3×10-19 |
| |
pH | 开始沉淀 |
| 4.7 | 7.2 |
| 1.9 |
沉淀完全 |
| 6.7 | 9.2 |
| 3.2 | |
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S
（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。
