A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为__．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是__，用电子式表示C与D构成的化合物的形成过程__
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：____________________．
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其结构式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。
（1）其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。
（2）⑨NH3 的电子式是________________
根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________
①离子化合物只含有离子键
②只要有离子键的化合物就是离子化合物
③只要有共价键的物质就是共价化合物
④共价化合物只有共价键
⑤极性键不可能存在于离子化合物中
⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．
如表是元素周期表的前四周期：
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
一 | A |
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二 | B |
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| C | D | E | F |
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三 | G |
| H |
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| I |
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四 |
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| J |
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回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．
在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )mol;
A. 1/5 B. 2/5 C. 3/5 D. 11/5
如表实验不能达到预期实验目的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热 | 比较稀、浓硫酸氧化性强弱 |
B | F2、Cl2分别与H2反应 | 比较氟、氯的非金属性强弱 |
C | 把CO2通入到水玻璃中 | 比较碳、硅的非金属性强弱 |
D | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝金属性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
