设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确是是
A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NA
B. 5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3 NA
C. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电数为6NA
D. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na
化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是
a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
与
性质相似， 
与水反应可能有两种，写出可能的方程式：
①___________________________
②___________________________
（要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?
___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 
中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为__．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是__，用电子式表示C与D构成的化合物的形成过程__
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：____________________．
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其结构式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。
（1）其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。
（2）⑨NH3 的电子式是________________
根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________
①离子化合物只含有离子键
②只要有离子键的化合物就是离子化合物
③只要有共价键的物质就是共价化合物
④共价化合物只有共价键
⑤极性键不可能存在于离子化合物中
⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．
