工业上可用甲烷和氧气按9:1的体积比混合,在200℃和10MPa的条件下,通过铜制管道反应制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定条件下,CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池,是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极(填“正”或“负”) ,b极的电极反应式为__________。
(3)工业上合成甲醇的另一种方法为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃时,将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A.气体的总压强不再改变
B. H2与CH3OH的体积比不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH
② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。
③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是:________;曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法,工艺流程如下图所示:
已知:
① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。
② 软锰矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2等。
③ 浸出时,生成一种非金属单质。
④ 室温下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L,Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空:
(l)浸出前需要先将矿石粉碎,其目的是__________。
(2)写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。
(3)浸渣A的主要成分为_______;调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子;室温下,若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L,则溶液的pH=__________。
(4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2,则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为_________________。
(5)从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干操。
(6)与火法冶炼辉铜矿相比,用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。(列举其中2条)
25℃时,下列关系式正确的是
A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
B. 盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2,稀释10倍后:pH<3
C. pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+): ③>①>②
D. pH=3的H2C2O4溶液:c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)=1×10-3mol/L
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物.下列说法正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A. 简单离子半径:W > Z > Y
B. 气态氢化物的稳定性:Y > Z > W
C. 最常见气态氢化物的沸点:Y > X > Z
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z > W
某同学设计如下图所示装置,用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是
A. A为正极,B为负极
B. 电解过程中,电解槽左侧溶液pH增大
C. 电解过程中,Na+在电解槽中自左向右迁移
D. 当电路中通过lmol电子时,阴极生成0.5mol Na2Cr2O7
下列说法正确的是
A. 乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应
C. 分子式为C2H6O的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应
D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应