我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
的说法正确的是
A. 
互为同位素
B. 的质量数相同
C. 
是同一种核素
D. 的核外电子数和中子数均为62
卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：
（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；
④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。
（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号）,则装置D的作用是 。观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g）+ bB (g）
2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的密度不变
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
C．vB(反应)= vC(生成）
D．容器内气体的总压强保持不变
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a |
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| c | b | n |
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d |
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| e |
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| o | f |
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| m |
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| r |
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| g |
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（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
| 已 知 | 类 推 |
A | 将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑ | 将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3(稀)= Fe(NO3)2+H2↑ |
B |
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C | 将乙烯通入溴水中 CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br | 将丙烯通入溴水中 CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br |
D | 乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2＝CH2 | 丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH＝CH2 |
A. A B. B C. C D. D
