Question

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的单质与H₂反应的化学方程式为_________

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

Answer

氮 硫 氟 三 ⅥA F2+H2  2HF 2NH3+H2SO4  (NH4)2SO4

【解析】A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素。

(1)通过以上分析知，A、B、C分别是氮、硫、氟元素，故答案为：氮；硫；氟；

(2)B是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案为：三；ⅥA；

(3)C为F元素，氟与H2反应的化学方程式为F2+H2 = 2HF，故答案为：F2+H2 = 2HF；

(4)A的气态氢化物为氨气，氨气与硫酸反应的化学方程式为2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。

点睛：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用。注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律。