Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15N_A

B. 常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H⁺的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A

D. 1mol苯中所含碳碳双键的数目为3N_A

Answer

C

【解析】A、发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，铁单质的物质的量为2.8/56mol=0.05mol，盐酸的物质的量为50×10－3×4mol=0.2mol，显然盐酸过量，即转移电子为0.05×2mol=0.1mol，故A错误；B、氢氧化钠溶液中H＋都是由水电离产生，因此n(H＋)=10－13mol，故B错误；C、发生的反应是2H2＋O2=2H2O，2CO＋O2=2CO2，因此消耗氧气的物质的量为8.96/(22.4×2)mol=0.2mol，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。