Question

常温下，向20.00mL0.1000 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 在反应过程中，c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

B. pH=5时，c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL

D. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

Answer

D

【解析】A、反应过程中一定遵循电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A说法正确；B、pH=5溶液显酸性，说明溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据图像，当pH=5时，消耗的NaOH的体积在10～20之间，说明CH3COOH的物质的量大于CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即有c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸是弱酸，因此有c(Na＋)>c(H＋)，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)，故B说法正确；C、当pH=7时，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此消耗的NaOH的体积小于20.00mL，故C说法正确；D、当两者恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，即此时消耗的NaOH的体积为20.00mL，故D说法错误。

点睛：本题考查离子浓度大小的比较，易错点在选项B，应首先判断此时溶质为谁，即为CH3COOH和CH3COONa，然后根据图像，判断出pH=5时，消耗的NaOH的体积在10～20之间，说明CH3COOH的物质的量大于CH3COONa，又因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即有c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸是弱酸，部分电离，因此有c(Na＋)>c(H＋)，溶液显酸性，有c(H＋)>c(OH－)，从而推出离子浓度大小顺序。