Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

Answer

C

【解析】

试题分析：A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确。B．它们单质构成的是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，因此它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，正确。C．F、Cl、Br、I随原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其形成的氢化物的稳定性就越弱。因此它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误。D．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。

考点：考查关于F、Cl、Br、I性质的比较的正误判断的知识。