化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱 | 气溶胶产生的丁达尔效应 |
B | 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加 | 食盐中的碘受热易升华 |
C | 明矾常用作净水剂 | 明矾具有杀菌消毒功能 |
D | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：
（1）写出物质的结构简式： A：______________ C：______________ E: _____________
（2）写出反应类型：反应①：________________ 反应②：____________________。
（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。
（4）写出物质
的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。
（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。
（6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。
（7）A也是制备环己醇
的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。________________________________________________________________。
（8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。
煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）
A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉层污染 D. 水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。
①从分子结构看，CO2是由_____ 共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）
②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。
③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：
M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。
氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：
（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。
（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。
（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。
(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。
①该反应的化学方程式为_____________________。
它的平衡常数表达式为_______________________。
②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为__________。
③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________
⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。
⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3•H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。
⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。
（2014春•泸县校级期中）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构
C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应
D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应
2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
