工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．
B．
C．
D．
在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为
A. SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3
单质硫有多种同素异形体（如S2 、S4 、S6 、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n molSO2。关于这种单质的结论正确的是
A. 分子式为S8 B. 摩尔质量为64 C. 1mol该单质硫的质量为64g D. 1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
下列有关元素存在及应用的说法正确的是
A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
C. 硅胶吸水后不能重复再利用 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在
下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是
A. 露置空气中，两者浓度均降低 B. 常温下，两者均能使铁、铝钝化 C. 一定条件下，两者均能与铜反应 D. 两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
