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化学知识与生产生活息息相关。 I.硅及其化合物 (1)硅及其化合物在现代信息技术...

化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

(1)硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________(写化学式),用于制造光导纤维的材料是__________(写化学式)。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀,请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

(2)漂白粉是生活常备用品,其主要成份是__________________(写化学式);漂白粉保存不当易变质,请写出漂白粉失效的方程式________________;如不小心把漂白粉与洁厕灵(主要成份为盐酸)混合,易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________

(3)某实验小组,向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气,发现产物中还混有了ClO3,他们讨论后认为,是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO)/n(ClO3)=______________

III.氮及其化合物

(4)硝酸生产过程中排放出来的废气,含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________

②已知碱能除去硝酸尾气:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A.1molO2和4molNO2    

B.1molO2和4molNO 

C.1molNO和5molNO2   

D.4molNO和1molNO2

(5)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A.燃烧含氮化合物燃料       

B.燃烧含铅汽油

C.由于燃烧不充分         

D.内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

 

Si SiO2 SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 +CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 2HClO 2HCl+O2↑ ClO- +Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O ClO- 0.25 7:6 1:3 D D 【解析】(1)考查硅和二氧化硅的用途,利用晶体硅是良好的半导体,因此制造计算机芯片的材料是晶体硅,化学式为Si;光导纤维的成分是SiO2;SiO2属于酸性氧化物,与碱发生复分解反应,即SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(2)考查漂白粉的成分和失效的原因,漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物;碳酸的酸性强于次氯酸,因此有Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO见光受热分解,2HClO 2HCl+O2↑;两者发生氧化还原反应,生成氯气,即离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑;(3)考查氧化还原反应中得失电子数目守恒,①根据题意,产生ClO3-的原因是反应是放热,温度升高造成的,说明反应开始时没有ClO3-的生成,即I的曲线为ClO-,II的曲线为ClO3-;②反应生成的产物是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2和H2O,t2时刻时,产生ClO3-和ClO-的物质的量为0.05mol、0.10mol,根据得失电子数目守恒,求出n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),即n(Cl-)=( 0.10+5×0.05)mol=0.35mol,因此Ca(OH)2的物质的量为[n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)]/2=(0.05+0.1+0.35)/2mol=0.25mol;③根据得失电子数目守恒,有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)=0.37mol,Ca(OH)2的物质的量为[n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)]/2=0.25mol,解得n(ClO-)=0.07mol,n(ClO3-)=0.06mol,因此有n(ClO-)/n(ClO3-)=7/6;(4)考查氧化还原反应中得失电子数目守恒,以及化学计算,①相同状况下,气体体积比等于其物质的量之比,令NO的体积为xL,则NO2的体积为(3-x)L,根据得失电子数目守恒,有2x+(3-x)×4=3×3.5,解得x=0.75L,NO2的体积为2.25L,两者比值为0.75:2.25=1:3;②A、根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2和O2恰好完全反应,生成HNO3,然后HNO3与NaOH反应,气体全部被吸收,故A错误;B、发2NO+O2=2NO2,氧气不足,按照氧气进行计算,生成2molNO2,剩余2molNO,根据信息,2molNO2和2molNO,在氢氧化钠溶液中全部被吸收,故B错误;C、根据题干中两个反应方程式,气体全部吸收,故C错误;D、根据上述反应方程式,NO过量,气体不能被完全吸收,故D正确;(5)考查环境污染的来源,汽车尾气中氮的氧化物是由空气中的氮气在高温下与氧气反应生成,故选项D正确。 点睛:本题的难点是利用得失电子数目守恒进行化学计算,氧化剂得到电子的物质的量等于还原剂失去电子的物质的量,一般是氧化剂的物质的量×变价原子右下角系数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价原子右下角系数×化合价的变化值,如(4)①的计算。  
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考点分析:
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某实验小组设计了如下图装置,不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质

(1)如果A中盛有氢硫酸溶液,通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现,则证明SO2_________性;写出化学反应方程式____________________________________

(2)如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液,通入SO2气体后实验现象是________________,证明SO2_______性。

(3)如果A中盛有稀硝酸钡溶液, 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀,有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________

(4)如果A中盛有氯化钡溶液,通入SO2气体后本应无沉淀生成,但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来,该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净,参与了反应,试写出离子反应方程式_____________________________________

(5)如果A中盛有纯碱水溶液,写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

 

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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

../【092015061072】安徽省池州市贵池区2014-2015学年度第二学期期中检测高一化学试题/H351.TIF

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色

 

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某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I

A. ①②    B. ①③    C. ②③④    D. ①②③

 

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是            

 

现象

解释

A

用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na+,一定无K+

B

SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有漂白性

C

某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42

D

铁加入稀硝酸中有气泡产生

铁与稀硝酸发生了置换反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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将一定量的锌放人100mLl8.4mol/L浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成气体X 22.4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L,则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物    B. 气体X中SO2与H2的体积相等    C. 反应中共转移2mol电子    D. 反应中共消耗Zn 65 g

 

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