Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（   ）

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D. 若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】A.v(Z)= ==0.0005 mol/(L ·s) ，v(X)=2v(Z) =0.001 mol/(L ·s)，以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)，故A正确；B.减压平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C.原平衡Y转化0.03mol。假设压强增大1倍，平衡右移，物质Y的转化率增大1倍，则相应消耗Y0.03mol，平衡常数K=≠，故C错误；D.升高温度，平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，故D错误。故选A。