Question

有① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是 （  ）

A. 3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B. 若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C. 若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最小的是③

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

Answer

BD

【解析】A. 酸性CH3COOH>HCO3－，所以水解程度①＞②，碱性①＞②，③是强碱，pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B. ③和①都生成碳酸氢钠溶液，②不反应，所以pH变化最大的是③，故B正确；C. ①生成碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，②生成醋酸和氯化钠的混合溶液，③生成氯化钠溶液，所以pH最小的是②，故C错误；D. 水解程度①＞②，③是强碱，所以物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确。故选BD。

点睛：弱电解质的电离程度越小，对应盐的水解程度越大。简言之，越弱越水解。