Question

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。

(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO₄溶液的作用是__________________________。

(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是

A_____________________，    B ___________________ 。

(5)③中出现的现象____________________________________________________，

发生反应的离子方程式_________________________________________________。

Answer

C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 检验H2O 除CO2中的SO2 检验SO2 检验CO2中的SO2是否除尽 溶液变浑浊 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】（1）木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应生成SO2和CO2，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O；

（2）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；

（3）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；
（4））根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；

（5）③装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。