Question

短周期元素A和B可形成AB₂型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（    ）

①m+6   ②m+4   ③m    ④m2    ⑤m+8    ⑥m+14

A. ①③④⑤    B. ①②③④    C. ①②⑥    D. ①②③④⑤⑥

Answer

A

【解析】两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。

点睛：本题考查周期表的结构及应用，涉及短周期元素形成常见化合物的化学式，根据可能的化合价来判断元素所在的周期表中的位置，需要特别注意不符合最高价或最低价的元素。