实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A B 。
（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”，1分），改进方法是： 。试管F中发生反应的离子方程式是 。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
主族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 |
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| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。
（2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。
（5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。
（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。
（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。
（8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。
科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）
A. Al13、Al14互为同位素
B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2
C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似
D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下；Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述：
①离子半径：Na+>N3>H+；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）
A. ③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②③④⑤
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
