下列解释事实的方程式不正确的是
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O
B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2O
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-
下列说法正确的是
A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A. 爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸 | B. 烈火赞烧若等闲—石灰石分解 | C.蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧 | D.炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼 |
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A. A B. B C. C D. D
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；
（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；
（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；
（4）写出有机物X的结构简式__________；
（5）写出由E到F的化学方程式__________；
（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；
已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：
，列式并计算出结果）
苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3 (g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH=a kJ•mol﹣1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：
600℃时，该反应的平衡常数_____________。
（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。
(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。
（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。
