Question

某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应：H₂ (g) +I₂ (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
c(H2)/mol·L^-1	c(I2)/mol·L^-1	c(HI)/mol·L^-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判断正确的是

A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

B. 平衡时，H₂的转化率：丁>甲

C. 平衡时，乙中H₂的转化率等于20%

D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

Answer

A

【解析】A、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：a=b>0.004，选项A正确；B、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项B错误；C、甲容器中氢气的转化率为： ，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，选项C错误；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。

H2 (g) +I2 (g)2HI(g)

起始浓度/（mol/L）0.01 0.01 0

改变浓度/（mol/L）0.002 0.002 0.004

平衡浓度/（mol/L）0.008 0.008 0.004

K==0.25

选项D错误。答案选A。