下列实验中，不能观察到明显变化的是( )
A．把一块打磨过的镁带放入少量冷水中
B．把氯气通入FeCl2的溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 甲烷的分子式：CH3 B. 高氯酸的分子式：HClO4
C. 氯原子的结构示意图：
D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族
C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素
下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A. 正常雨水的pH为7.0，pH小于7.0的雨水为酸雨
B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C. 食用二氧化硫和某些含硫化合物增白过的食品对人体健康产生损害
D. 使用氯气对自来水消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害
资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。
装置 | 烧杯中的液体 | 现象（5分钟后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液变蓝 | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 无明显变化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液变蓝，颜色较②浅 |
(1)实验②中生成I2的离子方程式是___________。
(2)实验③的目的是_________。
(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。
(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
烧杯中的液体 | 现象（5小时后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略变蓝 |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，________。
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。
(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。
以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：___________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
②补全ii中的操作：_________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________。
