Question

某同学探究NaHCO₃的性质，部分实验报吿记录如下：

① 常温下，配制0.10 moI/L NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；

②    取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl₂溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

下列说法不正确的是

A. NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B. 加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+ H₂CO₃

D. 反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+ 2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +c(Cl^-)、

Answer

B

【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正确；故选B。

点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解，结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键，最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到。