下列叙述正确的是（ ）
A. 某有机物燃烧后产物只有
和
，可推出的结论是有机物属于烃
B. 某有机物燃烧后产物只有和，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
D. 某有机物燃烧后产物只有和，通过测定有机物、和的质量，可确定有机物是否含有氧
既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A. 通过足量的高锰酸钾溶液
B. 通入足量溴水中
C. 在导管中处点燃
D. 一定条件下与H2反应
下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A. C4H8 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H4Cl2
X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周期金属元素中最大；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X基态原子的核外电子排布式为______________；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”）其原因是_______________。
（3）ZM3-的空间构型为__________，其中Z的杂化方式为____________________；
（4）YZ-是一种配位能力很强的离子，lmolYZ-中含有π键的数目为_____________________；
（5）Y、Z与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-Y
Z(A酸）与H-Z=Y=S（B酸），其中沸点较高的是___________酸（填“A”或“B”），原因是________________；
（6）W在周期表中的位置为__________。己知W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图1、2所示，图2中原子的堆积方式为________，图1、图2中W原子的配位数之比为______________。
亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃
（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
① 依据___________________现象，可确认产物中有NO
② 装置E的作用是_________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。
（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。
①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________；
②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。
