Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s    ②3d    ③4s    ④3s    ⑤4p    ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

Answer

（1）③ ②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）①④⑥③②⑤

【解析】试题分析：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，②④⑥违反了洪特规则；

（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，原子核外电子数为16，其质子数为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

（3）能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s＜3d＜4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案为：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤。

【考点定位】本题主要是考查核外电子排布规律，原子轨道能级顺序

【名师点晴】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；（3）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，解答时注意灵活应用。