为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
方案 | 现象或产物 |
①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 |
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 |
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。
（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
（NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作 | 现象 |
取________________________, 滴加__________________，观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8H+
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1
某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：
已知：
(R表示饱和烃基)。
(1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________
(2)C→D的反应条件为___________________。
(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。
(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。
(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。
a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。
(7)J→K的化学方程式为______________________。
(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。
A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应离子方程式___________。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _____________g 。
