Question

亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O

②气体液化的温度：NO₂21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A 、C、     、      、      。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

                                       。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。

②装置E的作用是                                    。

（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是            。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

Answer

（1）E、D、B （3分）

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）

（3）①D中出现红棕色气体（2分）②冷凝使NO2完全液化（2分）

（4）4NO2+ O2 + 4NaOH = 4NaNO3+2 H2O（2分）

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）

（5）2NaNO2+ H2SO4= Na2SO4+ NO2↑ + NO↑+ H2O（2分）

【解析】（1）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。

（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。

（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。

②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化。

（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2，所以反应的方程式为4NO2+ O2 + 4NaOH = 4NaNO3+2 H2O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。

（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO2，还有NO，所以方程式为2NaNO2+ H2SO4= Na2SO4+ NO2↑ + NO↑+ H2O。