能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是( )
A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和碳酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
下列反应中一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______
（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________
（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。
（5）己知: R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH．
有机物C9H8O发生如下反应：
C9H8O 
则C9H8O的结构简式为_______________。
（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式 。
（2）A的单质分子中
键的个数为 。
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为
g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm. (用
、NA的计算式表示)
高铁酸钾（K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其制取如下：
己知：①2KOH +Cl2→KCl+KClO+H2O(条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (条件：温度较高）
③2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：（每空2分）
（1）高铁酸钾（K2FeO4)应在_______ (填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因____________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解56 gKOH固体（该溶液的密度为1.56g/mL)，它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是_______________；
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品__________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_____________________。
亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO221℃、NO -152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、 、 、 。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
