Question

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此,下列说法不正确的是(    )

A．KClO₃发生还原反应

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．每生成1 mol ClO₂,转移的电子数约为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价。A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3发生还原反应，故A正确；B．C失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中H2C2O4作还原剂，ClO2为还原产物，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D. 每生成1 mol ClO2,转移1mol电子，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反。