现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH...

现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_________________。

0.4 0.2 NH＋OH－NH3↑＋H2O 【解析】本题考查化学计算，（1）整个过程中NH＋OH－NH3↑＋H2O，当加入200mL氢氧化钡时，气体达到最大，即n(NH4＋)=n(NH3)=8.96/22.4mol=0.4mol；（2）根据关系图，当加入100mL氢氧化钡溶液时，沉淀达到最大，即SO42－全部转化成BaSO4沉淀，即溶液中n(SO42－)=23.3/233mol=0.1mol，根据溶液显电中性，即n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，则n(NO3－)=(0.4－2×0.1)mol=0.2mol；（3）根据(1)和(2)的分析，100mL到200mL之间发生的离子反应是NH＋OH－NH3↑＋H2O。点睛：本题通过元素守恒和电荷守恒进行计算，这样能够快速解决问题，如第二题题，求NO3－的物质的量，应先求出SO42－的物质的量，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，即原溶液中SO42－的物质的量为=23.3/233mol=0.1mol，根据溶液呈现电中性，特别注意所带电荷数，代表此离子前面的系数为多少，因此有n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，代入数值，求的硝酸根的物质的量。

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考点分析：

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

(1)写出下列元素的名称：A____,B____,C____,D____。

(2)写出E元素在周期表中的位置：_________。

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________________。

(4)写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________、______________。

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现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末， G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。